INVENTARIO FINAL DE CURSO

Inventario fin de curso

DETERMINACIÓN COLORIMETRICA CUANTITATIVA

GRÁFICA

ENTREGA DE ACTIVIDADES EN TIEMPO Y EN FORMA EFQ TERCERA EVALUACIÓN

1- ¿ HAS ENTREGADO LAS ACTIVIDADES DE EFQ DE LA TERCERA EVALUACIÓN A TIEMPO ?

TODAS

2- ¿ HAS ENTREGADO LAS ACTIVIDADES DE EFQ DE LA TERCERA EVALUACIÓN EN EL BLOG DE ANDRÉS ?

TODAS

3- ESCRIBE AQUÍ LAS ACTIVIDADES ENTREGADAS A TIEMPO DE EFQ EN EL BLOG DE ANDRES 

TODAS 

4- ESCRIBE AQUÍ LAS ACTIVIDADES DE EFQ NO ENTREGADAS EN EL BLOG DE ANDRÉS

NINGUNA 

EPIS EN EL LABORATORIO EFQ EN LA TERCERA EVALUACIÓN

A VALORAR POR LA PROFESORA







- HA PUESTO SIEMPRE EN EL ÁREA DEL LABORATORIO LOS EPIS:


1) PARA EL USO DE REACTIVOS
2) PARA ESCRIBIR
3) EN EL FREGADERO




- LLEVAS CORRECTAMENTE LOS EPIS EN EL LABORATORIO:




1) COLOCADOS CORRECTAMENTE
2 ) BATA ABROCHADA CORRECTAMENTE




- AUTOEVALUATE EN ESTA ENTRADA:






4 SIEMPRE

RESPONSABILIDAD DEL JEFE DE EQUIPO- JEFE LABORATORIO EN EFQ

1 ) ¿ Cuántas sesiones has sido jefe de equipo en efq ?


10


2) ¿ Cuántas sesiones has faltado como jefe de equipo efq?


1


3) ¿ Cuántas sesiones has sido jefe de laboratorio en efq?


2


4? ¿ A cuántas sesiones has faltado como jefe de laboratorio en efq?


0


5 ) ¿ Te has marchado antes de la hora como jefe de equipo?


0

6) ¿ Te has marchado antes de la hora como jefe de laboratorio?


0




- AUTOEVALÚATE COMO JEFE DE EQUIPO Y COMO JEFE DE LABORATORIO



4- CUMPLO SIEMPRE

TRABAJO INDIVIDUAL DENTRO DEL EQUIPO EN EFQ

CONTESTA:







¿ A cuántas sesiones has faltado en tu equipo en EFQ?





3







- SE VALORARA DURANTE LA TERCERA EVALUACIÓN EL TRABAJO INDIVIDUAL REALIZADO EN EQUIPO EN EL LABORATORIO


- EL TRABAJO INDIVIDUAL DENTRO DE EL EQUIPO SE EVALUA SIEMPRE QUE ESTEMOS TRABAJANDO LOS EJERCICIOS DE AULA Y EN EL LABORATORIO EN EQUIPO


ITEMS A EVALUAR EN EL TRABAJO EN EQUIPO:


- RESPETO A SUS COMPAÑEROS DE EQUIPO Y DE AULA


- COMPROMISO CON EL TRABAJO ( asistencia )


- REALIZACIÓN DE LOS TRABAJOS EN EQUIPO EN EL AULA Y EN EL LABORATORIO EN TIEMPO CORRECTO.


- COLABORA ACTIVAMENTE CON SUS COMPAÑEROS DE EQUIPO


- COLABORA ACTIVAMENTE CON OTROS COMPAÑEROS DE AULA


- ES PUNTUAL Y NO ABANDONA ANTES SU PUESTO DE TRABAJO


- ES TRABAJADOR Y NO SE DISTRAE CON ACTIVIDADES EXTERNAS A LAS PRÁCTICAS Y EJERCICIOS DE CLASE


- TIENE INICIATIVA EN LA BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN


- ES PUNTUAL


- ESTÁ CONCENTRADO EN SU TAREA


- USA SOLAMENTE EL MÓVIL PARA FINES DIDÁCTICOS


-ESTÁ SIEMPRE ATENTO A LAS PRÁCTICAS REALIZADAS EN EQUIPO


- ACTIVIDAD EVALUABLE POR LA PROF SEGUN ANOTACIONES Y OBSERVACIONES DE AULA

RESPONSABILIDAD INDIVIDUAL COMO TÉCNICO EN EL LABORATORIO EN LA TERCERA EVALUACIÓN DE EFQ

EL TÉCNICO DE LABORATORIO ES RESPONSABLE DE:





- TRABAJAR ORDENADAMENTE


- CONCENTRARSE EN EL TRABAJO DE EL LABORATORIO


- NO UTILIZAR EL MÓVIL SIN FINES DIDÁCTICOS




- LEERSE LOS PROTOCOLOS DE LAS PRÁCTICAS A REALIZAR


- BUSCAR LAS FDS Y PICTOGRAMAS DE LOS REACTIVOS EN EL LABORATORIO


- SER PUNTUAL


- REGOGER Y LIMPIAR SU PUESTO DE TRABAJO


- LLEVAR CORRECTAMENTE LOS EPIS Y USARLOS CORRECTAMENTE EN TODO MOMENTO EN EL LABORATORIO


- VELAR POR LA SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ( TODOS SOMOS RESPONSABLES DE TODOS)


- CUMPLIR SU HORARIO CORRECTAMENTE: ENTRAR PUNTUAL Y NO ABONDONAR ANTES SU PUESTO DE TRABAJO


- LIMPIAR LOS EQUIPOS QUE HA UTILIZADO


- LIMPIAR LAS MESETAS QUE HA UTILIZADO


- DEJAR RECOGIDO LOS EQUIPOS QUE HA UTILIZADO


- NO DEJAR MATERIAL TIRADO PARA LOS COMPAÑEROS


- ACABAR SU TRABAJO Y RECOGER TODO EL MATERIAL UTILIZADO ANTES DE IRSE DE EL LABORATORIO


- LIMPIAR LOS FREGADEROS CUANDO TE TOCA.




CUMPLIDO

VIDEO ANALISIS AGUAS MADRES. RETO CRISTAL Q

Video analisis aguas madre

DETERMINACIÓN COLORIMETRICA CUALITATIVA

Resultados

Reto cristal q- Registro de hoja de los análisis de las aguas madres

FOTOS DE LAS AGUAS MADRES

FOTOS DE LOS CRISTALES

SE HAN REALIZADO TODOS LOS ANÁLISIS

¿HAS ASISTIDO A TODOS LOS ANÁLISIS DE LAS AGUAS MADRES ?

A todas menos una

¿ A CUANTAS SESIONES HAS FALTADO?

A una

Hoja de cálculo

Copa ford

Hoja de cálculo

Ensayos organolépitcos: ïndice ABT de aceites

Guión experimental

-Preparamos patrones de color correspondientes a los índices ABT con las sales de fosfato tal como se indica en la tabla. Mezclamos en cada tubo las proporciones en mililitros que se indican de cada disolución de sal para formar los patrones.

 

-Añadimos 2 ml de disolución de azul de bromotimol en cada tubo y agita. El índice 0 corresponde al amarillo y el 200 al verde, y los tonos intermedios son verdosos. Se puede variar la cantidad que se añade de indicador para aumentar la intensidad. Si realizamos esta opción debe compararse las muestras entre iguales. Los patrones pueden guardarse en un lugar fresco y resguardaos de la luz.

-Filtramos la muestra de aceite si presenta turbidez o bien no es el tono transparente, llenamos un tubo con el aceite del mismo volumen que los patrones y compara con la escala calorimétrica preparada. Debe tenerse la precaución de atemperar el aceite a 20ºC aproximadamente. Colocamos un papel blanco para realizar las comparaciones. 

-Anotamos el tubo que se iguala con la muestra de aceite. La muestra de aceite limpio corresponde a la foto por lo que tiene un índice ABT de 125. La muestra de aceite sucio tiene un índice ABT de 150.

HOJA DE CALCULO

La norma que rige este análisis es la BOE-A-1977-16116.

ENSAYOS ÓPTICOS : ÍNDICE DE REFRACCIÓN

Fundamento

Este método es aplicable para la determinación de la concentración de sacarosa de disoluciones que la contengan. El objetivo será construir una gráfica de patrones de disoluciones de sacarosa y sus correspondientes valores de índice de refracción, para interpolar los valores medidos en las bebidas de cola, refrescos o similares.

Conclusión científica

Los resultados obtenidos eran los esperados.

Hoja de cálculo

PFUSION DEL AZUFRE

Guión experimental

Introducir el azufre en un capilar, llenar hasta la mitad.

Atarlo con una goma a un termómetro que alcance 200ºC.

Introducirlo en un tubo de Thiele lleno de glicerina.

Calentar con un mechero de alcohol. 

Observar como el azufre se vuelve transparente y apuntar la temperatura.

Hoja de cálculo

Conclusión científica

El punto de fusión experimental fue a los 126, 5ºC, el cual es mayor que el teórico.

Guión experimental

Cogemos hojas de col de lombarda y las partimos en trozos pequeños.

Introducirlas en un mortero con 100 ml de alcohol etílico medidos con probeta y triturar finalmente con el pistilo. El alcohol etílico tomará un color rojizo.

Filtrar sobre el frasco cuentagotas sobre el que se coloca un embudo con papel de filtro. El líquido obtenido tiene color rojizo, ya que hemos extraído las antocianinas de las hojas, que ahora están en el alcohol.

 

Cerrar el frasco cuentagotas y etiquetar.

Coger cuatro vasos de precipitados de 50 ml y numerarlos.

Homogeneizar el contenido de los vasos con varilla agitadora y observar el cambio de colores.

Hallar pH experimental, pH práctico y color. Se mide pH antes y después de echar el indicador.

TABLA

https://docs.google.com/spreadsheets/d/1HTViUD4h5Fxmk6ExqF7JcYqwW5A49TCMnQCcte7Af1Q/edit#gid=1583706088

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA

Los resultados del pH nos demuestra que hemos realizado correctamente la práctica.

CONDUCTIVIDAD

Hoja de cálculo conductividad




25,4<25,7<25,8<27,3<27,9<28<28,1<29,1


Conclusión científica

Se puede decir que no hay mucha diferencia entre las muestras, por lo que ha sido realizada correctamente por toda la clase.

CONTRATO DE EQUIPO Y MEJORAS

Contrato de equipo

Contrato de equipo (pinchar)

INVENTARIO DE PQS

Hoja de cálculo

TENSIÓN SUPERFICIAL

Fundamento

La gota se desprende del tubo en el instante en el que su peso iguala a las fuerzas de tensión superficial que la sostiene y que actúan a lo largo de la circunferencia AB de contacto con el tubo. Debido a que la gota no se rompe justo en el extremo del tubo, sino más abajo en la línea A’B’ de menor diámetro y que no hay seguridad de que el líquido situado entre los niveles AB y A’B’ sea arrastrado por la gota, la fórmula a emplear esP=k2p rg Siendo P el peso de la gota, y k un coeficiente de contracción que se ha de determinar experimentalmente.

Esta es la denominada ley de Tate, el peso de la gota es proporcional al radio del tubo r y a la tensión superficial del líquido g .

Gráfica

Resultados

Enlace

Conclusión científica

El método utilizado (método Tate) es el más exacto para saber la tensión superficial de un líquido. En la tabla se puede observar que los resultados son muy exactos y concretos.

CALOR DE REACCIÓN ASOCIADO AL PROCESO DE DISOLUCIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO

Guión experimental:

-Utilizaremos un vaso de precipitados limpio y seco como calorímetro.

- Pésalo y añade 200 mL de agua. Anota la temperatura.

-Pesa 12 gramos de hidróxido de sodio.

-Vierte los 12 gramos de Hidróxido de Sodio en el agua y, con un agitador magnético, agítalo hasta que se disuelva.

-Introducimos un termómetro en el vaso y anotamos la temperatura alcanzada.

Higroscopicidad:

Propiedad que tienen algunas sustancias de absorber y exhalar la humedad dependiendo del medio en que se encuentren.

Concentración:

12,07/200= 0,06 g/mL

Conclusión científica:

Cuanta más sosa añadas a la disolución, más calor será absorbido.

Resultados

Resultados

MANEJO DEL CALORIMETRO

Guión experimental

-Se mide en la báscula la masa M0 del calorímetro en vacío y completamente seco, y anota su valor.

-Se pone a calentar una cantidad suficiente de agua hasta ebullición.

-Introducir el sólido problema en el agua caliente para que adquiera la temperatura de esta.

-Se añade al calorímetro una cantidad de, aproximadamente, 150 cm3 de agua fría, extraída del recipiente con agua y hielo. Se pesa ahora el calorímetro con el agua fría añadida y el resultado M1 se anota. La cantidad de agua en el calorímetro se obtiene por la diferencia de pesadas: ma = M1 - M0 

-Una vez que la temperatura del agua en el calorímetro TA se haya estabilizado, se toma nota de ella y se anota.

-Se toma la temperatura del sólido, midiendo la temperatura marcada por el termómetro en el agua caliente Ts y se anota.

-Se saca rápidamente el sólido del agua y se introduce en el calorímetro a través del orificio de la tapadera cerrando inmediatamente el calorímetro tras realizar esta operación. 

-Se agita suavemente el agua del calorímetro hasta que alcance el equilibrio.

-Se mide la temperatura del calorímetro TM una vezse haya estabilizado y se anota.

-Se mide la masa M2 del calorímetro con el agua y el sólido problema y se anota. La masa del sólido ms se obtiene por diferencia: ms = M2 - M1

Hojas de resultados

Hoja de resultados

Conclusión científica

El calor especifico del solido que he usado no coincide con el valor teórico de este, por lo tanto no esta bien realizado.

HA PUESTO SIEMPRE EN EL ÁREA DEL LABORATORIO LOS EPIS:

1) PARA EL USO DE REACTIVOS, SI

2) PARA ESCRIBIR, SI

3) EN EL FREGADERO, SI

LLEVAS CORRECTAMENTE LOS EPIS EN EL LABORATORIO:

1) COLOCADOS CORRECTAMENTE, SI

2 ) BATA ABROCHADA CORRECTAMENTE, SI

AUTOEVALUATE EN ESTA ENTRADA:

(4) LOS LLEVO PUESTOS SIEMPRE

RESPONSABILIDAD COMO TÉCNICO - JEFE DE EQUIPO- JEFE DE LABORATORIO

ESCRIBE AQUÍ LAS VECES QUE HAS SIDO JEFE DE LABORATORIO

1 vez

¿HAS FALTADO ALGUNA VEZ QUE TE TOCABA DE LA TAREA DE JEFE DE EQUIPO?

No, no he faltado

¿TE HAS MARCHADO ANTES DE LA HORA?

No, nunca

AUTOEVALÚATE COMO TÉCNICO - COMO JEFE DE EQUIPO Y COMO JEFE DE LABORATORIO

Técnico:

-Cumplo siempre(4)

Jefe de laboratorio:

-Cumplo siempre(4)

Jefe de equipo:

-Cumplo siempre(4)

VISCOSIDAD POR EL MÉTODO DE STOKES

Fundamento

Vamos a medir la viscosidad de un liquido por el método de Stokes

Guión experimental

-Medir el diámetro y pesar la esfera que vas a utilizar.

-Marcar una probeta con el espacio que se desea recorrer.

-Llenar la probeta del líquido del que se desea conocer su viscosidad.

-Tirar la esfera dentro de la probeta llena de líquido y cronometrar el tiempo que tarda desde una marca a otra.

Hoja de cálculo

Conclusión científica

La mayoría de las veces las esferas de mayor diámetro, y de un mismo material, recorren esta distancia más rápido que los de menor diámetro.

Medir el grado alcohólico de un vino con el alcoholímetro

Hoja de cálculo

Gráfica

Adsorción: es un proceso físico o químico por el cual átomos, iones o moléculas son atrapadas o retenidas en la superficie de un material 

Absorción: es un proceso físico o químico en el cual átomos, moléculas o iones pasan de una primera fase a otra incorporándose al volumen de la segunda fase.

Actv 15

Densidad de 4 líquidos inmiscibles

Botella con líquidos de distintas densidades

De arriba a abajo: aceite de girasol, vinagre, jabón, miel.

Densidad de los líquidos
Densidad de los líquidos (pinchar)
Conclusión científica.
Los líquidos más densos acaban abajo mientras que las de menor densidad acaban en una posición superior. De esta manera se puede comprobar que el aceite es el menos denso y la miel el mas denso.